sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades

SEORANGPENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 1. Sebanyak 0,63 gram HNO3 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Mr HNO3= 63, maka pH larutan yang terbentuk adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan: fransdiegofrans9728 jawaban: pH = 2 Penjelasan: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ valensi asam = 1 n = massa/ Mr n = 0.63/ [] Berdasarkanhasil penelitian dapat disimpulkan bahwa pemberian filtrat buah luwingan muda atau matang tidak mengganggu fungsi normal ginjal tikus putih jantan dan A C6H12O6 0,1 M D. C12H22O11 0,1 M B. NaCl 0,1 M E. CH3COOH 0,1 M C. BaCl2 0,1 M 7. Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . A. 7,2 mmHg D. 25,2 mmHg B. 10,8 mmHg E. 36 mmHg C. 18,4 mmHg 8. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram Sebanyak0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. maka pH larutan yang terbentuk adalah. Question from @ - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sekolah Menengah Atas - Kimia. Sebanyak 0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. maka pH larutan yang terbentuk adalah. Question from @ - Sekolah Menengah Atas - Kimia. Search Menambahkan3 tetes kloroform (CHCl3) atau 10 mg merkuri klorida (HgCl2) dalam 1 liter larutan 3. Larutan yang terjadi disimpan pada tempat yang tidak terkena cahaya matahari. II 0,0720 gram 8,1 ml 1. Pembuatan Larutan H2SO4 4N Siapkan labu ukur 250 ml kemudian diisi dengan aquades secukupnya Ambil larutan H2SO4 4N sebanyak 27,7 ml Prinz William Und Kate Middleton Kennenlernen. Soal 1 Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E Soal 2 Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . . A. HNO2 ==> H+ + NO2- B. NaOH ==> Na+ + OH- C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH- D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43- E. HCl + KOH ==> KCl + H2O Jawabab E Soal 3 Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3- Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . . A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH3COOH dan HNO3 D. NO3- dan CH3COOH2+ E. CH3COOH dan NO3- Jawaban A Soal 4 Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . . A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B Soal 5 Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . . A. Asam sitrat B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A Soal 6 Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . . A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa B. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa D. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa E. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa. Jawaban C Soal 7 Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . . A. Asam lemah B. Basa lemah C. Adam kuat D. Basa kuat E. Netral Jawaban D Soal 8 Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut Indikator. Warna. Trayek pH Metil merah. Merah - Kuning. 4,4 - 6,2 Brom biru. Kuning - biru. - Fenolftalein. Tdk brwrn - mrh. 8,3. - 10,0 Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . . A. Metik merah = merah B. Metil merah = jingga C. Bromtimol biru = biru D. Bromtimol biru = hijau E. Fenolftalein = merah Jawaban B Soal 9 Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah . . . .gram A. B. C. D. E. Jawaban Soal 10 Sebanyak gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah. . . . A. 2 + log 1 B. 3 - log 5 C. 3 + log 5 D. 11 + log 5 E. 12 + log 5 Jawaban Soal 11 Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40 A. mol KOH dalam 1 liter larutan B. mol KOH dalam 1 liter larutan C. gran NaOH dalam 1 liter larutan D. mol SrOH2 dalam 2 liter larutan E. gram CaOH2 dalam liter larutan Jawaban Soal 12 Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 M. pH larutan terberubah dari . . . . . A. 3 - log 2 menjadi 4 - log 5 B. 3 - log 2 menjadi 4 - log C. 3 menjadi 3 - log D. 3 menjadi 4 - log 3 E. 3 menjadi 4 - log Jawaban Soal 13 Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mL A. 100 B. 250 C. 495 D. 500 E. Jawaban Soal 14 Larutan NH4OH M terionisaai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . . A. 1 - log B. 2 - log C. 3 - log D. 9 + log E. 12 + log Jawaban Soal 15 Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M A. B. C. D. E. Jawaban Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal SMA Kimia Acak ★ Ujian Nasional Kimia SMA Kelas 12 Tahun 2015 Ke dalam 1 liter akuades dilarutkan 0,49 gram H2SO4 . jika Ar H = 1; S = 31; O= 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 2 + log 1B. 3 – log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5 Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Pengenalan Kimia SMA Kelas 10Nama alat kimia dalam gambar di atas adalah….A. Gelas ukurB. Gelas bekerC. Labu ukurD. Gelas ErlenmeyerE. Labu destilat Materi Latihan Soal LainnyaPAT Bahasa Indonesia SMA Kelas 11Sosiologi Bab 3 SMA Kelas 12Bab Zakat - PAI SD Kelas 6Satuan Debit - Matematika SD Kelas 5Telinga Sebagai Indera Pendengaran - IPA SD Kelas 4IPS Semester 1 Ganjil SD Kelas 5Tema 6 Subtema 1 SD Kelas 3Keragaman Sosial Budaya - PPKn SD Kelas 5Seni Budaya Tema 3 Subtema 1 SD Kelas 5Upaya Mempertahankan Kemerdekaan RI - IPS SD Kelas 6Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang Jika halaman ini selalu menampilkan soal yang sama secara beruntun, maka pastikan kamu mengoreksi soal terlebih dahulu dengan menekan tombol "Koreksi" diatas. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia. Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Berikut adalah contoh soal asam basa dalam bentuk pilihan ganda. Contoh soal asam basa ini telah kami lengkapi dengan kunci jawabannya. Selain itu, kamu juga bisa mendownload contoh soal asam basa ini lohh. Sehingga kamu akan lebih mudah mempelajari contoh soal asam basa No. 1Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .A. Bersifat nonpolarB. H2O tidak berwarnaC. Merupakan pelarut universalD. Molekul H2O tidak mudah teruraiE. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyakJawaban ESoal No. 2Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….A. HNO2 → H+ + NO2–B. NaOH → Na+ + OH–C. CaOH2 → Ca2+ + 2OH–D. H3PO4 → 3H+ + PO43E. HCl + KOH → KCl + H2OJawaban ASoal No. 3Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ + NO3–Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .A. CH3COOH dan CH3COOH2+B. HNO3 dan CH3COOH2+C. CH3COOH dan HNO3D. NO3–dan CH3COOH2+E. CH3COOH dan NO3–Jawaban ASoal No. 4Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….A. LowryB. LewisC. DaltonD. ArrheniusE. BronstedJawaban BSoal No. 5Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….A. Asam sitratB. Asam malatC. Asam tanatD. Asam butiratE. Asam tartaratJawaban ASoal No. 6Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basaB. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basaC. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basaD. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basaE. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basaJawaban CSoal No. 7Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..A. Asam lemahB. Basa lemahC. Asam kuatD. Basa kuatE. NetralJawaban DSoal No. 8Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut IndikatorWarnaTrayek pHMetil merahMerah – kuning4,4 – 6,2Bromtimol biruKuning – – Berwarna – merah8,3. – 10,0Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .A. Metil merah = merahB. Metil merah = jinggaC. Bromtimol biru = biruD. Bromtimol biru = hijauE. Fenolftalein = merahJawaban BSoal No. 9Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gramA. 925B. 463C. 25D. 25E. 5Jawaban ASoal No. 10Sebanyak H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….A. 2 + log 1B. 3 – log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5Jawaban ASoal No. 11Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40A. 1 mol KOH dalam 1 liter larutanB. 01 mol KOH dalam 1 liter larutanC. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutanD. 1 mol SrOH2 dalam 2 liter larutanE. 74 gram CaOH2 dalam liter larutanJawaban CSoal No. 12Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….A. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5B. 3 – log 2 menjadi 4 – log 3 menjadi 3 – log 3 menjadi 4 – log 3E. 3 menjadi 4 – log ASoal No. 13Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mLA. 100B. 250C. 495D. 500E. 1000Jawaban DSoal No. 14Larutan NH4OH M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .A. 1 – log 2 – log 3 – log 9 + log 12 + log BSoal No. 15Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . MA. 001B. 002C. 003D. 010E. 020Jawaban A N = m/Mr = 0,49/98 = 0,005M = n/v =0,005/1 =0,005H+ = M × valensi asam = 0,005 × 2 = 0,01pH = 2 a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan Jadi, molaritas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah , maka dapat diketahui massa pelarut. asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air Jadi, molalitas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol dan Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Karena , maka Jadi, fraksi mol H2SO4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga % mol % mol air = Jadi, peren mol H2SO4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades